命题人：杨 昕 审题人:龙桂芹 赵 波 班级______姓名______ 总分____

（可能用原子量：

一．选择题（单选）2分/题

1.在可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)达到平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，则18O的原子（ ）

A．只能存在于18O2中 B．只能存于SO3中

C．能同时存在于O2和SO3中 D．能同时存在于O2、SO2和SO3中

2.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为( )

A． 1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3

3.用下列方法均可制得氧气∶

（1） （2）

（3） （4）

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )

A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1

4.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则

A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol

C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol

5.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

6.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是

A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O3

7.将2 molN2和8 molH2压入VL密闭容器中。在一定条件下反应，经1 min后达到平衡状态测得平衡混合物中NH3为2 mol，则下列叙述中不正确的是

A.平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为4∶5

B.平衡时N2的转化率为50%

C.用H2浓度变化表示的反应速度v(H2)=3 mol/(L·min)

D.平衡时混合气体的平均分子量为10

8.把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生如下反应:

3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气), 5min达到平衡状态, 生成1molD.经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min). 则下列结论中, 正确的是

A. 平衡时,B的转化率为20％

B. 平衡时,B的浓度为1mol/L

C.n值等于1

D. 以A表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

9.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2∶1∶2

D．反应器内压强不随时间的变化而变化

10.可逆反应2SO2+O22SO3+Q已达到平衡，在恒温条件下，扩大容器体积则

A．正反应速率，逆反应速率均不变，平衡不移动

B．正反应速率，逆反应速率均减小，平衡左移

C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．正反应速率减小，逆反应速率不变，平衡左移

11.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH4I(固) NH3(气)+HI(气)

2HI(气) H2(气)+I2(气)

当反应达到平衡时,[H2] = 0.5mol/L,[HI] = 3mol/L,则NH3的平衡浓度为

A. 3.5mol/L B. 4mol/L C. 4.5mol/L D. 5mol/L

12.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n molA2同时生成n mol的AB

B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n molA2，同时生成n mol的B2

13.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率

C.正逆反应速度 D.反应混合物的压强

14.对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示(v代表速率，t代表时间) ，下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是

A．X、Y、W为气体，Z不是气体 B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C W、Z为气体X、Y中有一种是气体 D．W、Z中有一种为气体X、Y都不是气体

15.在合成氨的反应中，a mol原N2和b mol的H2，反应达平衡时，的c molNH3生成，则氨在反应混合物中的体积分数是

16.在一定温度下将CO和水蒸气各1mol于密闭容器中反应：

CO+H2OCO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol。再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是

A．0.6mol B．大于0.6mol小于1mol C．1mol D．大于1mol

17.对于可逆反应：3A（气）+2B（气）4C（气）+D（固），减小体积增大压强产生的影响是

A．正、逆反应速率都减慢，化学平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减慢，正反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动

C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，化学平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都变大，化学平衡向正反应方向移动

18.用H2和I2各0.5mol发生反应：H2（气）+I2（气）2HI（气），达平衡时生成0.8molHI。在其他条件不变时，只是将开始加入的H2改为2mol，则达平衡时生成的HI为

A．0.8mol B．0.9mol C．1.0mol D．1.4mol

19.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中： ①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度影响反应速率的因素是

A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④

20.在一个活塞式的反应容器里，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动，SO3的体积分数增加

B.正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正方向移动，SO3的体积分数增加

C.正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正方向移动，SO3的体积分数增加

D.开始时正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的体积分数保持不变

21.在一真空密闭容器中，充入10molN2、30molH2，发生反应N2+3H22NH3，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的摩尔分数与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为

A．15mol，25% B．20mol，50% C．20mol，75% D．40mol，80%

22.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是

A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%

23.在温度相同，压强分别为P1、P2条件下，A(气)+2B(气) nC(气)的反应体系中(n为系数)、C的摩尔分数与时间t的关系曲线如图所示，下列结论正确的

A．P1 > P2，n < 3 B．P1 < P2，n=3 C．P1 < P2，n > 3 D．P1 > P2，n > 3

24.将N2、H2以体积比1∶3充入盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到化学平衡，下列说法正确的是

A．平衡混合物中，N2、H2和NH3的体积比一定是1∶3∶2

B．平衡混合物中，N2和H2的体积比一定是1∶3

C．平衡混合物中，N2和NH3的体积比一定是1∶2

D．平衡混合物中，H2和NH3的体积比一定是3∶2

25.下面几种情况是在体积相同的密闭容器中发生的反应，2SO2+O22SO3，其中达到平衡时反应速率最快的是

A．400℃时10molSO2和5molO2 B．400℃时20molSO2和5molO2

C．300℃时10molSO2和5molO2 D．300℃时10molSO2和4molO2

26.当反应aA(气)+bB(固)cC(气)+Q到达平衡时，如果降低温度或增大压强，A的转化率都提高，则下面各组关系中正确的是

A．a+b>c Q<0 B．a+b0 C．a>c Q>0 D．a>c Q<0.

二、填空题

1.（7分）配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____ 氧化产物是____。

2.配平化学方程式（3分）

____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O

3.下图一表示800℃时，X、Y、Z三种气体的浓度C。随时间(t)的变化情况，t1是达到平衡时的时间，符合此变化的反应是_________________。

图1 图2

4.反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)，达到平衡后，

(1)增大压强平衡向逆反应方向移动，则m+n_____p+q。(填大于、小于或等于)

(2)若向反应混合物中加入适量B，则A的转化率_____，B的转化率______，C的产率______。(填增大、减小或不变，以下同)

(3)若扩大容器体积，速率变化为：v正_____，v逆_______。

5.可逆反应H2 (气)+I2 (气)2HI(气)在一定的条件下，反应物和生成物的浓度随时间的变化曲线如图 2所示，回答下列问题：

①t1表示达到______的时间。

②当时间由0达到t1 min的间隔里，H2的平均反应速率是_______mol/(L·min)。

③氢气的平衡转化率是__________%。

三、计算题（12分）

1.在500℃时，在200毫升体积中充入10molSO2跟5molO2反应，经过2分钟，反应达平衡生成8molSO3，则O2的平衡浓度是多少? SO2的反应速率是多少？

2.在固定密闭容器中中，有6mol气体A发生反应：4A(气)B(气)+xC(气)，在一定条件下平衡。经测定平衡混合气的压强增大50%，而且A和C物质的量相等。求：

(1) x取值是多少？

(2) 气体A的转化率是多少？

高2010级第一次月考化学（答卷）

班级_______________姓名______________ 总分 ___________________

一、选择题（2分/题）

1

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 二.填空题

1. （7分） 氧化剂是____ 氧化产物是____。

2.（3分）____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O

3.（2分）__________________________

4.(12分)(1)_______________ (2)_____________ _________________ ________________

(3)_______________ _____________

5.(6) (1)_______________ (2)________________ (3)__________________

三．计算题（6分+6分）

1.解：

2.解：

(请同学们一定认真检查,继续努力!加油! 祝:成功)

考后小练习1:

1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2

2.有一化学平衡：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气) 如图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是

A．正反应是吸热反应 m + n > p + q

B．正反应是吸热反应 m + n

C．正反应是放热反应 m + n > p + q

D．正反应是放热反应 m + n < p + q

3.密闭容器中进行下述可逆反应：

2A+B(气)C(气)+D(气)此反应符合下图的图像，则下列各情况正确的是

A．正反应是吸热反应，A是气体

B．正反应是放热反应，A是固体

C．正反应是吸热反应，A是固体

D．正反应是放热反应，A是气体

4.密闭容器中充入SO3,在一定条件下进行反应:2SO3 2SO2+O2达到平衡状态,这种状态是指

A. 单位时间内生成2nmolSO2,也就生成nmolO2 B. SO2与O2的生成速度比为2∶1的状态

C. SO3消耗速率与SO2生成速率相等 D. 密闭容器内的[SO3]、[SO2]、[O2]保持不变

5.在一定条件下，可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)+Q 已达平衡，若升高体系的温度，则达到新平衡后，一定不变的是

A．平均相对分子质量 B．质量 C．总物质的量 D．Q值

6.对于mA(气)+nBpC(气)+qD (气)平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量减小，则下列说法正确的是

A．m+n>p+q，正反应是放热反应 B．m+n>p+q，正反应是吸热反应

C．m+n7.在一定温度下，反应A(气)+B(气)2C(气)达到平衡，下列叙述正确的是

A．正反应速率增大时，平衡将向右移动

B．升高温度平衡向左移动，则正反应肯定是放热反应

C．使用催化剂时，正、逆反应速率同等加快，平衡不会发生移动

D．增大压强，将会使平衡向正反应方向移动

8.在一定条件下，反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)－Q达到化学平衡，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是

A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度

化学周练四 姓名__________班级____________总分__________________

1. .在一定条件下, 可逆反应A(气)＋B(气)2C(气)达到平衡的标志是

A. A、B、C的分子数比为1∶1∶2 B. A、B、C的浓度不再发生变化

C. 单位时间生成n molA, 同时增加2n molC D. 平衡体系中的压强不再发生变化

2.在SO2 (气)+O2 (气)2SO3 (气)+Q的平衡体系，若想使正反应速率加快，平衡向正方向移动，提高SO2转化率，应当采取的正确措施是

A．增大氧气浓度 B．增大SO2浓度 C．增大压强 D．减小SO3浓度

3.在一定温度下，在密闭容器里进行A+B2C的反应，当达平衡时，叙述正确的是

①升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应

②若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B物质所处的状态为气态

③升高温度，正、逆反应速率都增大，所以对化学平衡无影响

④使用催化剂，正、逆反应速率都增大，所以对化学平衡无影响

⑤增大A的浓度，逆反应速率减小，所以平衡向右移动．

A．① B．③和⑤ C．①和④ D．④和⑤

4.将氨气充入一定容积的密闭容器里发生反应：2NH3N2+3H2，反应过程中各物质浓度C的变化与时间(t)的关系曲线符合下列图中的

5.可逆反应：H2（气）+ I2（气）2HI（气）达平衡的标志是

A．一定温度和压强下，混合气相对分子质量不再改变

B．一定温度和压强下，混合气总体积不再改变

C．一定温度和压强下，混合气总物质的量不再改变

D．一定温度和压强下，生成HI和HI分解的速率相等

6.在一定条件下， 可逆反应2NO2N2O4+Q 达平衡状态时v'正和v'逆，为使v'正和v'逆的变化符合如图所示，应采取的措施是

A．升高温度 B．增大压强

C．增加N2O4浓度 D．增加NO2浓度

7.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH2+热，若将平衡体系中各物质的量浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

①平衡不发生移动 ②平衡沿着正反应方向移动

③平衡沿着逆反应方向移动 ④NH3的摩尔分数增加

⑤正逆反应速率都增大

A．①⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．②④⑤

8.反应2SO2 (气)+O2 (气)2SO2+Q，在一定条件下达到平衡，如欲使SO3分解反应速率降低，而使SO2的物质的量增大，可采取的措施有

①减小氧气的浓度②减小体系的压强③升高体系温度④加V2O5催化剂⑤增加SO3的浓度

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①④⑤

9.已知某可逆反应mA(气)+nB(气) PC(气)+Q 在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的摩尔分数B％的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是

A. T1＜T2,p1＞p2,m+n＞p,Q＞0 B. T1＞T2,p1＜p2,m+n＞p,Q＜0

C. T1＜T2,p2＞p2,m+n＜p,Q＞0 D. T1＞T2,p1＜p2,m+n＜p,Q＜0

10.在一真空密闭容器中，充入10molN2、30molH2，发生反应N2+3H22NH3，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的摩尔分数与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为

A．15mol，25% B．20mol，50% C．20mol，75% D．40mol，80%

11.一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：

PCl5PCl3(气)+Cl2(气)

反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是

A．M>N B．N>M C．M=N D．无法比较

12.在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2．若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是

A．a中大 B．b中大 C．a、b中一样大 D．无法判断

13.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是

A．25% B．大于25% C．小于25% D．12.5%

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14.反应2A(g)+C(g)2D(g)在平衡时，平均相对分子质量为M1，若改变条件，平衡发生移动，平均相对分子质量为M2，则

A．增大压强，一定有M2> M1 B．减少压强，一定有M2> M1

C．升高温度，M2< M1，正反应吸热 D．不论平衡如何移动，总是M2= M1

15.在密闭容器中进行下列反应M(气)+N(气)R(气)+2L, 此反应符合下列图像，该反应是下列哪种情况

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体

16.下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响：

图示中的y轴是指

A．平衡混合气中R的体积分数 B．平衡混合气中G的体积分数

C．G的转化率 D．L的转化率

17.工业上进行反应2SO2+O22SO3+Q，使用催化剂的目的是

A．扩大反应物的接触面

B．促使平衡向正反应方向移动

C．缩短达到平衡所需要的时间

D．提高SO2的转化率

18.在密闭容器中发生如下反应mA(气)+nB(气)PC(气)，达平衡后温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩时，温度不变，则下列说法不正确的是

A．m+n>P B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加

19.将2molSO2和2molSO3气体，混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是

A．2molSO2+1molO2

B．4molSO2+1molO2

C．2molSO2+1molO2+2molSO3

D．3molSO2+1molO2+1molSO3

20.下列图中表示2A(气)+B(气)2C(气)+Q(反应热Q为正值)这个可逆反应正确的是

21.下列说法正确的是

A．某可逆反应达到平衡时，增大反应物浓度，则达到新平衡时该反应物的转化率会增加

B．对于气体反应，气体的平均相对分子质量保持不变时，则该可逆反应达到了平衡状态

C．2Cl2 (气)+2H2O(气)4HCl(气)+O2 (气)达到平衡时，各成分气体物质的量浓度都增大一倍，则化学平衡向左移动

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17.反应2A (气)xB (气)+2C (气)在一定条件下达平衡后，密闭容器内压强增大了30%，A转化了20%，则x的数值为___________。

25.某化学反应A(气)+3B(气)=2C(气)在2L的密闭容器内进行反应，经过5 min后A的物质的量减少了a mol，则v(A)_________v(B)________v(C)________v(A)∶v(B)∶v(C)=________________。

18.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2+ O22SO3

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中, 维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：

(1)若a=0，b=0，则c=_____________。(2)若a=0.5，则b=_____________和c=_________。

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