作者：杨明生来源：k12zy.com时间：2006-04-15 查看
主备教师
杨明生
学科
化学
年级
高一
课题
元素周期律
第 1 课时
个人修改
教学目标
知识与技能
使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
过程与方法
通过对原子结构变化规律的分析，认识元素性质变化规律，体会知识产生的过程，学会结构决定性质的科学分析方法。
情感、态度
与价值观
培养学生的逻辑推理能力，建立化学学科结构、性质、用途的知识体系，进一步培养学生学习化学的态度及积极性。
教学重点
原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律
教学难点
原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律
教学方法
实验法、比较发现法、讲述法
教学用具
1.教学挂图、小黑板、课本 2.实验用品:试管、酒精灯、胶头滴管、蒸馏水、培养皿、镁带、砂布、铝片、酚酞试液、1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/L硫酸溶液、6mol/LNaOH溶液
教
学
过
程
教师活动
学生活动
新课的准备:
设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？
结论：结构决定性质。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）
第二节 元素周期律
新课进行：
讲述：春夏秋冬四季的变化有没有规律？“月有圆缺”月亮的圆缺的变化有什么规律？日出日落的变化有没有规律？
指出：四季变化的周期是一年，月亮圆缺变化的周期为一个月。日出日落的变化周期为一天。引出周期的概念。
强调：周期就是某些特征重复出现的最小时空间隔。
提问：我们身边还有哪些现象的变化也是有周期的，其周期有多长？
强调：100多种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言呢？
讲述：让我们先来认识一个概念——原子序数。引导学生认识1～18号元素。
建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：
⑴随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？
引导学生回答：从碱金属开始，经过卤素，到稀有气体元素终止。
⑵随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？
引导学生回答：最外层电子数从1递增到7，再到8。
思考、交流、表达
思考、交流、回答
思考、回答
阅读、交流、表达
教
学
过
程
教师活动
学生活动
⑶随着原子序数的递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？
原子半径从大到小，总碱金属最大，卤素最小。
⑷随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？
主要最高正化合价从+1递增到+7，负化合价从－1到－4。
板书：原子序数：核电荷数=质子数=原子核外电子数
分析：周期性变化的起点、终点的一致性，并分析主要化合价中正价与负价的关系，还要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的，表现最强的金属性，同理，原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的，表现最强的非金属性。再根据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化规律。
发现：填写表5-6、5-7、5-8
结论：
1.随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。
2.元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。
新课的延伸：
1、所隔的元素数目是不是相同？所呈现的周期是否规则？
2、每一个变化周期与元素周期表中的行有什么关系？
新课的巩固：
原子序数、元素周期律的概念。
元素性质周期性变化的表现形式及与最外层电子排布周期性变化的关系
作业布置：
P103 习题一：2、3，三。
思考、交流、总结、表达
听讲
思考、交流、表达、总结
思考
教学
反思
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| 文件名称 | 霍邱二中教师集体备课教学设计——元素周期律（第一课时） |
| 资源类型 | 论文 |
| 资源学科 | 化学 |
| 资源层次 | 暂未分类 |
| 文件类型 | doc |
| 文档标题 | 霍邱二中教师集体备课教学设计 |
| 文档大小 | 172K |
| 文档作者 | yangminsheng |
| 文档字数 | 1726 |
| 文档页数 | 1 |
| 创建时间 | 2006-2-13 9:06:00 |
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