第二次高三化学检测

命题：杨超 12/23/04

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39

第I卷

一．选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。)

1、下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有

A. 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NA

B. 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA

C. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

D. 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

2、在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO B．Cl－、SO、K+、Na+

C．Fe2+、Na+、K+、NO D．K+、Na+、Br－、Cl－

3、2002年9月8日晚，一场盛大的焰火晚会将北京师范大学的百年校庆活动推向高潮。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是 　　　

A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 　　　　　

B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

C．镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光　　　　　　　

D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺

4、工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是

A．接触室、沸腾炉、吸收塔

B．吸收塔、沸腾炉、接触室

C．沸腾炉、接触室、吸收塔

D．沸腾炉、吸收塔、接触室

5、下列有关H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是

A．代表所有的酸碱中和反应

B．反应物一定是强酸与强碱

C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ。

6、下列盐溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是A．Na2SO3 B．Na2CO3 C．Na3PO4 D．NaHCO3

7、据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有

A.ClO3-、Cl-、H+ B.ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl

8、周期表中，有人认为位于第IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观

点的是

A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

9、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

10、下列结论正确的是

①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A. ②④⑥ B. ①③④ C. 只有① D. 只有⑥

11、运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A．铍的氧化物的水化物可能有两性

B．砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸锶是难溶于水的固体

D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体

12、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的n个Cl－所围成的空间几何构型为

A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体

13、在1 000 mL含有等物质的量的HBr和溶液中通入0.01 mol，有一半 变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于．

A．0.007 5 mol·　 B．0.008 mol· C．0.075 mol·　　D．0.08 mol·

14、在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉未增重的质量为

A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算

答题卡：

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第П卷

二．(本题包括2小题，共19分)

15、（12分）2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。

（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。

（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。

（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式__ 。

（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式_________________________________。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。 ___________________________________________。

16、（7分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

⑴臭氧与氧气的关系是 。

⑵写出下列分子与O3分子的结构最相似的是 。

A、H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

⑶分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。 本文文档版下载：http://www.k12zy.com/36/66/366654.htm