一、04年省教育厅对命题组的要求：

平稳过渡，不能给学生一惊一咋的感觉。

整卷难度系数0.62。（实际04年江苏省化学第一卷0.92;第二卷0.62）

二、05年应注意的问题：

第一卷难度系数调整，重点和热点保持，应确保传统试题的得分率。化学平衡和晶体结构04年没有考，不等于05年不考。这两个知识点一考，难度系数就降下来了。第二卷难度应该与去年相当。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算（或识图）加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

三、试题摘录供参考

.下列说法中正确的是( C )

A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子

B、原子晶体中只存在非极性共价键

C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

.由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量 ，则下列热化学方程式书写正确的是( A )

A、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.9 kJ / mol

B、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－241.8 kJ / mol

C、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝＋285.9 kJ / mol

D、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝＋241.8 kJ / mol

.下列离子方程式中书写正确的是 ( B )

A、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

NH4＋＋H+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

B、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

C、氯化铁溶液中通入碘化氢气体 2Fe3＋＋ 2HI＝2Fe2＋＋I2＋2H＋

D、稀硝酸除银镜 Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol 的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是 ( C )

A、NaCl、FeCl3 、Na2SO4 B、NaCl、FeBr3

C、NaCl、Fe2O3 、Na2SO4 D、NaBr、FeCl3

.下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( D )

A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物

B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

.下列有机物有四种同分异构体的是 ( D )

A、分子式为C4H10烷烃的二氯取代物

B、分子式为C4H8O2的有机物

C、乙苯的一氯取代物

D、分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连

.已知在K2HPO4溶液中HPO42－的水解程度大于电离程度， 对于平衡HPO42－＋H2O
H3O＋＋PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子浓度均减小，可采取的方法是 ( B )

A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体

.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为 ( B )

A．1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1

．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)

溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

A．C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+) B．C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)

B．C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—) D．C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)

．在短周期元素中，现有x和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是

A．XY3一定是离子化合物

B．X和Y一定不属于同一主族

C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D．若x的原子序数为n，Y的原子序数一定是n±4

．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1 L lmol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

B．标准状况下22．4 L H2中含中子数为2NA

C．46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D．2mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子

．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法不正确的是

A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化

B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞ c(OH －)＞c(H＋)

C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na＋)＞c(OH －)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D、当四种离子之间能满足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞ c(OH －)时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、lmolO2－含有的电子数为17NA

B、电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA

C、常温常压下，32g

中所含的中子数为20NA

D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA

．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用。

关于七叶树内酯的说法正确的是

A、七叶树内酯的官能团有2种

B、1mol七叶树内酯与足量的溴水和氢氧化钠完全反应消耗

2 mol Br2和3 mol NaOH

C、七叶树内酯中所有的原子都在同一平面

D、在不改变碳原子的排列方式和官能团的前提下，七叶树内酯可以看成酚类的同分异构体有4种

．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3

C．CO2可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是

A. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

．下列关于工业生产说法不正确的是( )

A、电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)
3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是

A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动

C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了

．由短周期元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．A2B3是三氧化二铝　　 B.A3＋和B2－最外层上的电子数相等

C.A是第2周期第IIIA族的元素　　 D.B是第3周期IVA族的元素

．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）

A、一定是金属元素 ? ? ? ? ?B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素? ? ?D、无法确定

．酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

A．与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

B．与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

C．与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

D．与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

．与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫?—H，无?—H的醛在强碱作用下，发生分子间氧化—还原反应生成酸和醇，叫做康尼查罗反应，例如

，则下列化合物中不发生康尼查罗反应的是（　）

　　①
　　 ②
　 ③
　 　④

A．①②　　　　 B．①②④　 C．③④　　　　 D．①②③④

．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

．瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了

A 酯化反应 B 水解反应 C 加聚反应 D 缩聚反应

. 可燃冰”是水与天然气相互作用形式的晶体物质，经研究测定：每平方米“可燃冰”可释放200m3的甲烷气体，下列说法不正确的是

A“可燃冰”将成为新能源 B “可燃冰”使用方便，清洁卫生

C“可燃冰”实质是水变成的固态油 D在海底和冻土层可能存在“可燃冰

. 吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧（·O·），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是

A. 氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.是氧化剂也是还原剂

. 一些治感冒的药含有PPA的成分，PPA对感冒有较好的对症疗效，但也有较大的副作用。2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺（pheny propanolamine）的缩写。从其名称看，它的分子结构中不含下列基团中的

A.—C6H5 B.—COOH C—OH D.—NH2

．最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态

团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心

和体心的原子是N原子，它的化学式为

A．
　　　 B．MN　　　　

C．
　　　　 D．条件不够，无法写出化学式

.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符合：B___________，D_________。

（2）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

（3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，

这两种溶液中由水电离出来的H＋浓度分别用c（H＋）1、c（H＋）2表示，

则c（H＋）1：c（H＋）2＝______________________。

（4）B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有_____________（酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论：_____________________________________________。

（1）（4分）N，Na

（2）（4分）NH4HSO4，c（H＋）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）

或c（NH4＋）> c（HSO4－）>c（H＋）>c（SO42－）c（OH－）

（3）（2分）102a－14，

（4）（4分）碱性；分别取等物质的量浓度NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH＝7，NH4Cl溶液pH 本文文档版下载：http://www.k12zy.com/00/08/000836.htm