教学目标：1、巩固电子式的书写。2、理解共价键形成过程及其表示方法。3、培养学生观察、总结的能力。

教学内容和过程：

复习：1、写出下列微粒的电子式：Ar、NaCl、BaCl2 O22-、OH-、NH4+2、用电子式写出下列离子化合物的形成过程：NaCl、MgBr2、CaO。

新授：

说明：氯化氢的形成过程。氢与氯通过形成共用电子对，这对电子既对氢原子进行吸引也对氯原子进行吸引，令两个原子结合为一分子。图见课本。

二、共价键

共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

成键微粒：原子 本质：形成共用电子对

成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举大量的例子）

用电子式表示共价键：１）在原子间标出共用电子对。２）通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。举例：氢气、氟气、氧气、氮气、氯化氢、甲烷、三氯化磷、四氯化碳。

用电子式表示共价键的形成过程例：氯化氢的形成过程（注意点与离子化合物的形成过程表示方法相同）

练习：用电子式表示出 氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。

结构式：用“—”表示一对共用电子对

举例：氢气 H—H、氟气 F—F、氧气 O=O、氮气 N≡N

练习：改写下列结构式为电子式：氯化氢、水、氨气、三氯化磷、四氯化碳、二氧化碳、次氯酸、双氧水

共价键的分类：

非极性键：相同原子组成的共价键。例如：氢气H—H、氧气O=O中的化学键

极性极：不同原子组成共价键。例如：氯化氢Ｈ—Cl、二氧化碳O=C=O

极性极有强弱之分：HF>HCl>HBr>HI

练习：下列比较极性键：H—O—H、H—S—H

共价键的存在：

练习：分析出下列物质中存在的化学键类型、共价键指出极性与非极性。

氢气、氧气、氯化氢、二氧化碳、双氧水、氢氧化钠、氯化氨、过氧化钠。

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